Applications d'eau résidentielles et commerciales

L'arsenic est un élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. L'arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais également sous forme de cristal élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde. Il possède divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour l'industrie. L'arsenic métallique est principalement utilisé dans les alliages de plomb (par exemple, dans les batteries de voitures et les munitions). L'arsenic est un dopant de type n courant dans les dispositifs électroniques à semi-conducteurs, et le composé optoélectronique arséniure de gallium est le deuxième semi-conducteur le plus couramment utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de pesticides, de produits en bois traité, d'herbicides et d'insecticides. Ces applications sont toutefois en déclin. Quelques espèces de bactéries sont capables d'utiliser les composés de l'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic constituent un élément alimentaire essentiel chez les rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et probablement de nombreuses autres espèces, y compris les humains. L'arsenic est notoirement toxique pour la vie multicellulaire. Les composés de trioxyde d'arsenic sont largement utilisés comme pesticides, herbicides et insecticides. Par conséquent, la contamination par l'arsenic des réserves d'eau souterraine est un problème qui touche des millions de personnes dans le monde.

L'arséniate est un anion divalent dont l'affinité pour les résines anioniques est similaire mais légèrement inférieure à celle du sulfate. L'arséniate peut être échangé par des résines échangeuses d'anions à base forte, puis adsorbé dans l'adsorbant hybride de fer de l'ASM-10-HP.

À l'exception de l'arséniure de gallium (utilisé comme semi-conducteur), les autres composés d'arséniure ne présentent généralement qu'un intérêt universitaire. L'arséniure de gallium est un semi-conducteur important car il présente une résistance électrique bien inférieure à celle du silicium et, par conséquent, une consommation d'énergie et une production de chaleur moindres.

Dans la plupart des cas, l'arsénite doit être oxydé en arséniate afin de le transformer en une forme plus facile à éliminer. L'oxydation peut être réalisée avec du chlore ou avec de l'oxygène catalysé par divers milieux redox.

Le chlore est un élément chimique de symbole Cl et de numéro atomique 17. Deuxième halogène le plus léger, il apparaît entre le fluor et le brome dans le tableau périodique et ses propriétés sont pour la plupart intermédiaires entre les deux. Le chlore est un gaz jaune-vert à température ambiante. C'est un élément extrêmement réactif et un puissant agent oxydant : parmi les éléments, il possède la plus grande affinité électronique et la troisième électronégativité la plus élevée, derrière l'oxygène et le fluor.
Le composé le plus courant du chlore, le chlorure de sodium (sel commun), est connu depuis l'Antiquité. Vers 1630, le chlore gazeux a été synthétisé pour la première fois lors d'une réaction chimique, mais il n'a pas été reconnu comme une substance d'importance fondamentale. Carl Wilhelm Scheele a écrit une description du chlore gazeux en 1774, supposant qu'il s'agissait de l'oxyde d'un nouvel élément. En 1809, des chimistes ont suggéré que le gaz pourrait être un élément pur, ce qui a été confirmé par Sir Humphry Davy en 1810, qui l'a nommé d'après le grec ancien : « vert pâle » khlôros en raison de sa couleur.

Le chlore est normalement présent dans l'eau sous forme d'anion hypochloreux et est éliminé par des résines anioniques basiques fortes.

L'hypochlorite (de sodium) est largement utilisé comme agent de blanchiment ; dans le traitement de l'eau comme désinfectant. C'est l'oxydant le plus puissant de la série des oxoclorures, du chlorite, du chlorate ou du perchlorate.

Les sous-produits de désinfection (DBP) se forment lorsque le chlore réagit avec les composés organiques présents dans les sources d'approvisionnement en eau. L'élimination des substances organiques avant la chloration peut éliminer le potentiel de DBP, sinon les DBP doivent être éliminés par du charbon actif.

Le nitrite est utilisé comme antioxydant pour conserver les viandes et comme stabilisateur du pH et inhibiteur de corrosion dans les boucles de refroidissement. Le nitrite est éliminé par une résine anionique à base forte, mais comme son affinité est similaire à celle du chlorure, la capacité de débit est généralement limitée.

La matière organique naturelle (MON) est facilement éliminée par des résines anioniques basiques fortes. Les résines acryliques à base forte et les résines styréniques à porosité élevée fonctionnent mieux car elles sont plus faciles à régénérer.

Les composés PFAS sont utilisés dans l'industrie et les produits de consommation du monde entier depuis les années 1940. Leurs caractéristiques hydrophobes et oléophobes remarquables (capacité à repousser à la fois l'huile et l'eau) leur confèrent une utilité dans un éventail apparemment infini d'applications, notamment les ustensiles de cuisine antiadhésifs, les vêtements hydrofuges, les tissus et les tapis résistants aux taches, les emballages de produits, certains cosmétiques, certaines mousses anti-incendie et littéralement des dizaines de milliers d'autres produits résistants à la graisse, à l'eau et à l'huile.

Plus de 500 produits chimiques permanents sont activement utilisés dans des produits et des industries du monde entier. Une base de données de toxicité de l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis (EPA), DSStox, répertorie plus de 14 700 composés de PFAS existants, tandis que d'autres bases de données sur la toxicité en répertorient de nombreux autres.

ResinTech propose une variété d'options d'élimination du PFOS et du PFAS, notamment Filtration du SPFO et Kits de dépistage du SPFO pour vous aider à identifier et à éliminer ces produits chimiques de l'eau dont vous avez besoin.

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Les ions de dureté, composés de calcium et de magnésium, peuvent provoquer l'écaillage des surfaces chauffées et réduire la durée de vie des appareils tels que les chauffe-eau, les lave-vaisselle et les machines à laver. La présence d'une dureté de 1 dans l'eau entraîne une consommation accrue de savon lors des opérations de blanchisserie et de nettoyage.

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