Aplicações de água residenciais/comerciais

O arsênico é um elemento químico com símbolo As e número atômico 33. O arsênico ocorre em muitos minerais, geralmente em combinação com enxofre e metais, mas também como um cristal elementar puro. O arsênico é um metalóide. Tem vários alótropos, mas apenas a forma cinza é importante para a indústria. O principal uso do arsênico metálico é em ligas de chumbo (por exemplo, em baterias de automóveis e munições). O arsênio é um dopante comum do tipo n em dispositivos eletrônicos semicondutores, e o composto optoeletrônico arseneto de gálio é o segundo semicondutor mais comumente usado depois do silício dopado. O arsênio e seus compostos, especialmente o trióxido, são usados na produção de pesticidas, produtos de madeira tratada, herbicidas e inseticidas. No entanto, essas aplicações estão diminuindo. Poucas espécies de bactérias são capazes de usar compostos de arsênio como metabólitos respiratórios. Pequenas quantidades de arsênico são um elemento dietético essencial em ratos, hamsters, cabras, galinhas e, presumivelmente, em muitas outras espécies, incluindo humanos. O arsênico é notoriamente venenoso para a vida multicelular. Os compostos de trióxido de arsênio são amplamente utilizados como pesticidas, herbicidas e inseticidas. Como resultado, a contaminação por arsênico do abastecimento de água subterrânea é um problema que afeta milhões de pessoas em todo o mundo.

O arseniato é um ânion divalente com afinidade por resinas aniônicas semelhante, mas ligeiramente inferior à do sulfato. O arseniato pode ser trocado por resinas de troca aniônica de base forte e então adsorvido no adsorvente híbrido de ferro da ASM-10-HP.

Com exceção do arseneto de gálio (usado como semicondutor), outros compostos de arseneto geralmente são de interesse acadêmico. O arseneto de gálio é um semicondutor importante porque tem uma resistência elétrica muito menor do que o silício e, portanto, menor uso de energia e menor geração de calor.

Na maioria dos casos, o arsenito deve ser oxidado em arseniato para que seja convertido em uma forma mais fácil de remover. A oxidação pode ser realizada com cloro ou oxigênio catalisado por vários meios redox.

O cloro é um elemento químico com símbolo Cl e número atômico 17. O segundo mais leve dos halogênios, ele aparece entre o flúor e o bromo na tabela periódica e suas propriedades são principalmente intermediárias entre eles. O cloro é um gás verde-amarelo à temperatura ambiente. É um elemento extremamente reativo e um forte agente oxidante: entre os elementos, tem a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas do oxigênio e do flúor.
O composto mais comum do cloro, o cloreto de sódio (sal comum), é conhecido desde a antiguidade. Por volta de 1630, o gás cloro foi sintetizado pela primeira vez em uma reação química, mas não foi reconhecido como uma substância fundamentalmente importante. Carl Wilhelm Scheele escreveu uma descrição do gás cloro em 1774, supondo que fosse um óxido de um novo elemento. Em 1809, os químicos sugeriram que o gás poderia ser um elemento puro, e isso foi confirmado por Sir Humphry Davy em 1810, que o nomeou do grego antigo: θωρ khlôros “verde pálido” com base em sua cor.

O cloro está normalmente presente na água como ânion hipocloroso e é removido por resinas de ânions de base forte.

O hipoclorito (de sódio) é amplamente utilizado como agente branqueador; no tratamento de água como desinfetante. É o oxidante mais forte entre as séries de oxocloreto, clorito, clorato ou perclorato.

O subproduto de desinfecção (DBP) é formado quando o cloro reage com compostos orgânicos no abastecimento de água. A remoção do orgânico antes da cloração pode eliminar o potencial de DBP, caso contrário, os DBPs precisam ser removidos por carvão ativado.

O nitrito é usado como antioxidante para preservar carnes e como estabilizador de pH e inibidor de corrosão em circuitos de resfriamento. O nitrito é removido por resina de ânion de base forte, mas como sua afinidade é semelhante à do cloreto, a capacidade de produção geralmente é limitada.

A matéria orgânica de ocorrência natural (NOM) é facilmente removida por resinas aniônicas de base forte. Resinas acrílicas de base forte e resinas estirênicas com alta porosidade funcionam melhor porque são mais fáceis de regenerar.

Os compostos de PFAS têm sido usados na indústria e em produtos de consumo em todo o mundo desde a década de 1940. Suas notáveis características hidro e oleofóbicas (capacidade de repelir óleo e água) lhes conferem utilidade em uma variedade aparentemente infinita de aplicações, incluindo utensílios de cozinha antiaderentes, roupas impermeáveis, tecidos e tapetes resistentes a manchas, embalagens de produtos, alguns cosméticos, algumas espumas de combate a incêndios e, literalmente, dezenas de milhares de outros produtos que resistem à graxa, água e óleo.

Mais de 500 produtos químicos eternos estão sendo usados ativamente em produtos e indústrias em todo o mundo. Um banco de dados de toxicidade da Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA), o DSSTox, lista mais de 14.700 compostos de PFAS existentes, enquanto outros bancos de dados de toxicidade listam muitos outros.

A ResinTech oferece uma variedade de opções de remediação de PFOS e PFAS, incluindo Filtragem PFOS e Kits de teste PFOS para ajudá-lo a identificar e remover esses produtos químicos da água necessária.

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Os íons de dureza, compostos de cálcio e magnésio, podem causar incrustações nas superfícies aquecidas e reduzir a vida útil de aparelhos como aquecedores de água quente, lava-louças e máquinas de lavar. A presença de dureza 1 na água leva a um maior consumo de sabão nas operações de lavanderia e limpeza.

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